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离子检验

利用阳离子与阴离子产生的化学反应,根据所产生的化学现象,判断阴阳离子。

氢离子(H+)

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

钾离子(K+)钠离子(Na+)

1.用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃片)、黄色。

2.Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子。

钡离子(Ba2+)

加入稀硫酸,然后加入过量稀硝酸溶液,产生沉淀不溶于稀硝酸说明含有钡离子

镁离子(Mg2+)

加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

铝离子(Al3+)

能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

银离子(Ag+)

加入盐酸,生成白色沉淀,白色沉淀为氯化银,沉淀不溶于稀硝酸,但溶于氨水

生成[Ag(NH3)2](+)。

铵根离子(NH4+)

加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

亚铁离子(Fe2+)

1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

3.在溶液中加入KSCN,若不变色,再加入K3[Fe(CN)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+.

铁离子(Fe3+)

1.与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液

2.与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

铜离子(Cu2+)

与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

锂离子(Li+)

1.焰色反应:锂离子的颜色为紫红色。

2.能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。

钴离子(Co2+)

加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色。

氢氧根离子(OH-)

加入适量的硫酸铜,生成蓝色氢氧化铜沉淀.

加入含Mg2+的溶液产生白色沉淀

加入含Fe2+的溶液生成浅绿色沉淀,不久被氧化为氢氧化铁

加入含Fe3+的溶液生成红色氢氧化铁沉淀

氯离子(Cl-)

加入硝酸酸化后的硝酸银溶液,生成白色沉淀AgCl。沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

溴离子(Br-)

能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

碘离子(I-)

1.能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸。

2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

硫酸根离子(SO4 2-)

加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

亚硫酸根离子(SO3 2-)

浓溶液能与盐酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫),该气体能使品红溶液褪色。能与Ba(OH)2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

硫离子(S2-)

与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。

碳酸根离子(CO3 2-)

与Ba(OH)2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

硝酸根离子(NO3-)

1.浓溶液或晶体中加入片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

2.棕色环实验:酸化的稀溶液加热,产生的气体通入硫酸亚铁中,生成棕色物质。

磷酸根离子(PO4 3-)

加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀溶解。

金属用碱沉淀:M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓ (M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)

盐之间的复分解反应:

Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓

Ag(+)+X(-)==AgX↓ (X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子,因为氟化银可溶)

Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3 (Fe(SCN)3显红色,溶于水,是络合物)

NH4(+)+OH(-)==NH3H2O或 NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O

3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓ (黄色沉淀,在酸中由于生成酸式盐而溶解)

S(2-)+Pb(2+)==PbS↓

O2(2-)+2H(+)==H2O2

盐和酸反应:

CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O

HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O

SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O (SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)

H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH

棕色环实验:

NO+FeSO4==Fe(NO)SO4 (Fe(NO)SO4为棕色,其中铁为+1价)

在检验离子的过程中,常常有离子干扰,如在检验SO4(2-)时,可能有SO3(2-)干扰,在用乙酸铀酰锌检验(滴定)Na(+)时,可能有锂离子、砷酸根离子、草酸根离子、磷酸根离子的干扰,在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止Ag2SO4(微溶)干扰,因此在检验之间排除可能有的离子,并在排除的过程中不引入新的杂质

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